Урок на тему «Электролитическая диссоциация»

На уроке мы провели сравнение электропроводности различных веществ и выяснили, чем обусловлены эти различия. Мы определили, какие из них являются электролитами, а какие — неэлектролитами, используя оборудование точки роста — датчик электропроводности.

Появление электропроводности в растворе свидетельствует о том, что при растворении вещества в воде образуются подвижные заряженные частицы — ионы. Можно предположить, что соль распадается на эти ионы под действием воды. Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные — анионами. Ионы в растворе находятся в беспорядочном движении, поэтому в целом раствор электрически нейтрален.

Мы также рассмотрели, что происходит с ионами, если к раствору приложить напряжение. Кроме того, мы изучили процесс диссоциации соли в водном растворе и разобрали уравнение диссоциации NaCl.