Цель урока: сформировать у учащихся представление о гидролизе солей как реакции ионного обмена и рассмотреть механизм этого процесса с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Соль можно рассматривать как продукт взаимодействия кислоты и основания. В зависимости от вида кислоты и вида основания выделяют четыре типа солей:

1. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

2. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.

3. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.

4. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.

На первый взгляд соли не могут диссоциировать ни с образованием ионов Н+, ни с образованием ионов ОН-. Поэтому можно предположить, что среда в них будет нейтральной.

Для эксперимента взяли 5 разных солей и измерили рН этих растворов с помощью оборудования точки роста. У солей водородный показатель (pH) оказался разным.

Возникает вопрос: почему?

Тем не менее, есть соли, в растворах которых среда кислая, а есть в растворах, которых среда щелочная или нейтральная.

Существует только один источник этих ионов в растворе — молекулы воды. Некоторые ионы реагируют с молекулами воды, реакция с молекулами воды называется гидролиз — от лат. «гидрос» — вода и «лизи» — разложение.

С ребятами разобрали, какие ионы гидролизуются и каким образом это происходит и от чего это зависит.